请回答下列问题。
（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为_________________________________________。
②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。
③2min时X的转化率为_________________。
（2）常温下，将0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。
①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。
a．2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
c．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“>”、“<”或“＝”)。
请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_______________________________
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH ；(填写“变大”“变小”或“不变”)
装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度 ；(填写“变大”“变小”或“不变”)
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有 (忽略水解)；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s) ΔH>0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大
C．30℃时，该反应的平衡常数K >2.2
D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
反应CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2 O(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
