利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。 甲同学利用如图1装置，...

能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H2)，再制成甲醇、二甲醚。

（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu(NH3)2]AC溶液(AC=CH3COO﹣)来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：

[Cu(NH3)2]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]AC•CO(aq)△H＜0

常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3)2]AC溶液的措施是            ；

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)．

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1            P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正)            v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=            ．(计算结果保留两位有效数字)

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0

①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是            ；

A．逆反应速率先增大后减小     B．正反应速率先增大后减小

C．反应物的体积百分含量减小     D．化学平衡常数K值增大

②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式            ；

③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是            (填字母)

A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式            ．

某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是(    )

A．不能判断溶液中是否存在SO42﹣

B．溶液中一定不存在的离子是CO

C．不能判断溶液中是否存在Ag+

D．不能判断是否含有 AlO2﹣ 离子

有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有

A．8种          B．14种           C．16种         D．18种

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

下列实验方案能达到实验目的的是