Question

能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H₂)，再制成甲醇、二甲醚。

（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu(NH₃)₂]AC溶液(AC=CH₃COO^﹣)来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：

[Cu(NH₃)₂]AC(aq)+CO(g)+NH₃(g)⇌[Cu(NH₃)₃]AC•CO(aq)△H＜0

常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH₃)₂]AC溶液的措施是            ；

（2）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)．

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁            P₂(填“大于”或“小于”)；压强为P₂时，在Y点：v(正)            v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=            ．(计算结果保留两位有效数字)

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H＜0

①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是            ；

A．逆反应速率先增大后减小     B．正反应速率先增大后减小

C．反应物的体积百分含量减小     D．化学平衡常数K值增大

②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式            ；

③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是            (填字母)

A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式            ．

Answer

（1）加热（2）小于 大于 1.6（3）①BD ②CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O ③C

（4）CH3OCH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1454.98 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）[Cu(NH3)2]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]AC•CO(aq)△H＜0，该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，可以将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3)2]AC；

（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v(正)大于v(逆)；

已知 CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

起始量(mol/L) 0.1 0.1 0 0

变化量(mol/L) 0.08 0.08 0.16 0.16

平衡量(mol/L) 0.02 0.02 0.16 0.16，

其平衡常数表达式是K===1.6；

（3）①A．逆反应速率先增大后减小，可以升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，满足了逆反应速率先增大后逐渐减小，故A错误；B．正反应速率先增大后减小，说明是增大了压强或增加反应物浓度，无论改变说明条件，平衡一定向着正向移动，故B正确；C．反应物的体积百分含量减小，如减少反应物浓度，平衡会向着逆向移动，故C错误；D．化学平衡常数K值增大，说明生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，平衡一定向着正向移动，故D正确；故答案为BD；

②二甲醚在碱性燃料电池的负极失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应为CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O；

③化学反应实质是旧键的断裂和新键的生成，放出的能量与旧键断裂吸收的能量和新键的生成放出的能量有关，而二甲醚和乙醇分子中化学键类型不同，所以反应过程中放出的能量不同，所以C正确，故答案为C；

（4）1mol二甲醚的质量为46g，46g二甲醚完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为：31.63kJ×46g=1454.98 kJ，所以二甲醚燃烧热的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1454.98 kJ/mol。

【考点定位】涉及反应热和焓变、电极反应和电池反应方程式、化学平衡的计算。

【名师点晴】考查了化学平衡的调控作用、化学平衡的影响因素、原电池工作原理及电极反应的书写、化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断等知识，题目难度较大，考查的知识点较大，充分考查了学生对化学平衡、原电池工作原理等知识的掌握情况，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。