Question

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是(    )

A．不能判断溶液中是否存在SO₄^2﹣

B．溶液中一定不存在的离子是CO

C．不能判断溶液中是否存在Ag⁺

D．不能判断是否含有 AlO₂^﹣ 离子

Answer

A

【解析】

试题分析：某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子，①加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32﹣，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2﹣，③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；所以溶液中一定存在的离子有：CO32﹣、Na+、AlO2﹣，银离子一定不存在；故选A。

考点：考查常见离子的检验