将0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A(g) + B(g）
mD (g) + E(g) ，5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1,计算：
（1）m的值
（2）平衡时B的转化率
（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族， C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）:
（1） C在周期表中的位置为_______________
（2） D、E、F形成的简单离子半径最大的是_______________
（3） A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为 。
（4） E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是 （填化学式）。
（5） B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为 。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式： 。
（6） A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为： 。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：
（1）写出装置B中指定仪器b的名称:_______________
（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的 装置制取氯气。
（3）反应装置的导气管与D装置的 导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式： ；
②处棉球的现象： ；
③处棉球的离子反应方程式： ；
（4）D装置中④的作用： ．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由． .
在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2· 8H2O粉末，将小烧杯放在事先己滴有3滴～4滴水 的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是_______________
（2）写出该反应的化学方程式：_____________________．
（3）该反应属 反应（填四种基本反映类型）
（4）通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（5）某同学讲实验做了如下图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是 。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（ ）
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min，因为在此段时间内反应放出的热量较多，
B．在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L·min)
C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
