组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A.16种 B.28种 C.48种 D.60种
依据下列实验现象,得出的结论正确的是
| 操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | 将铝片放入盐酸中 | 产生气泡的速率开始较慢,随后加快,后来又逐渐减慢 | H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热 | 得到蓝色溶液 | 蔗糖水解产物没有还原性 |
D | 向漂白粉中滴入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 气体中含有Cl2 |
设NA为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是
①常温常压下,18g14CH4所含中子数目为8NA
②1L0.1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA
⑥0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA
⑦60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
A.①③⑦ B.②③⑥ C.②④⑥ D.①④⑤⑦
化学与生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是
A.用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆,其原理相同
B.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生析氢腐蚀
C.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
D.从海水中可以制取NaCl,电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
化合物G是一种医药中间体。可以通过如图所示的路线合成:(D、E中均含有苯环)
已知:(1)RCOOHRCOCl(酰氯)。
(2)酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯:RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl(R、R′均为烃基)
请回答下列问题:
(1)A的名称是___________ ,G的化学式是___________。
(2)B→C转化所加的①试剂可能是___________,D→E的反应类型是___________。
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(4)合成路线中生成F的化学方程式是___________。
(5)在一定条件下,E与H2加成后生成J(化学式为C8H14O3)。J有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式___________
①不含有环状结构 ②含有醛基 ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰
近现代战争中,制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢,热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致.钢中合金元素的百分比含量为:铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
(1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是___________。
(2)C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中,C原子的杂化方式为___________。
(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
根据表数据,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是___________。
(4)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途. 某镍配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有___________(填序号).
A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测:四羰基镍的晶体类型是___________。
(6)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如图2所示,则该磁性材料的化学式为___________。