化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR′
RCH＝CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是 。
（2）C→D的化学方程式 ，反应类型为 。
（3）B＋D→F的化学方程式 。
（4）X的结构简式 。
（5）对于化合物X，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应
B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色
D．能发生银镜反应
（6）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为 。
①苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；
②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液显紫色；
③能使溴水反应而褪色；
④1moLF最多能和2molNa反应
工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取___________。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是___________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能最大的元素其基态原子有______种不同能量的电子。基态D原子的电子排布式为______________________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为____________________(用文字描述)。
（3）1 mol AB－中含有的π键数目为________。
（4）如下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
（5）最新科技发现用高能射线照射液态氢化物H2C时，一个H2C分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。该阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；
利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是( )
A．燃料电池的A极连接电解池的C极
B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋
C．燃料电池工作时H＋移向左边
D．电解池总反应式为NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑
相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
乙 | 1．8 | 0．9 | 0．2 | 0 | 放出热量：Q2=78．8kJ |
丙 | 1．8 | 0．9 | 0．2 | 0．1 | 放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是 ( )
A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O2)=
mol/(L·min)
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点
B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点
C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)
D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
