Question

向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(  )

A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点

B．由水电离出的c(OH^-)：B点>C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B、B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c(OH-)：b点＞c点，故B正确；C、如果c(CH3COO-)=c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH-)=c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正确；D、从B点到C点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D错误；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合溶液定性判断

【名师点晴】本题考查酸碱混合溶液定性判断。酸碱中和反应是放热反应，所以酸碱中和过程中溶液温度升高，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液越稀醋酸的电离程度越大，醋酸电离过程吸热，温度越高，醋酸电离程度越大；酸或碱溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，结合电荷守恒来分析解答。