利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液,下列说法中不正确的是( )
A.燃料电池的A极连接电解池的C极
B.A电极的电极反应式为:CH4-8e-+2H2O = CO2+8H+
C.燃料电池工作时H+移向左边
D.电解池总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2↑
相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量:Q2=78.8kJ |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量:Q3 |
下列叙述正确的是 ( )
A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=mol/(L·min)
C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%
D.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
实验室制取氯气并回收氯化锰,能达到该实验目的的装置是()
A.用装置甲制取氯气
B.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
C.用装置乙吸收制取氯气的尾气
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+B(g) 2C(g)的ΔH<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.图丁表示用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
B.标准状况下,11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
C.2mol NO和1mol O2混合,在密闭容器中充分反应后,容器内的分子数等于2NA
D.1mol Fe 与足量的硝酸反应,转移的电子数为0.2NA