高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O 
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3
下列叙述不正确的是：（ ）
A、放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO42－＋4H2O
C、放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
已知水的电离方程式：H2O 
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是：（ ）
A、升高温度，KW增大，pH不变
B、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D、向水中加少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是：（ ）
温度 | P1（MPa） | P2（MPa） |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
已知25℃、10lkPa条件下：
4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
4Al(s) + 2O3(g) ＝ 2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是：（ ）
A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是：（ ）
A、b极为该电池的正极
B、该电池的正极反应式为O2+4e—+2H2O= 4OH—
C、多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积
D、H+（质子）由负极移向正极
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－=Zn(OH)2 +2e－ ；
Ag2O +H2O +2e－ =2Ag +2OH－ 下列说法错误的是：（ ）
A、氧化银是正极
B、锌发生氧化反应
C、溶液中OH－向正极移动
D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强
