在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） ...

对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)的叙述错误的是（   ）

A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是   （    ）

A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C、该反应的原理是：2H2O2H2+ O2

D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．

请填写下列空白．

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为            ．

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （填元素符号）．

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为            ；1mol B2A4分子中含        molσ键．

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为          ，乙为          ；高温时，甲易转化为乙的原因为            ．

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式：           。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的_______极（填正或负）则总反应的离子方程式为_________________。

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)____________导出。通过阴离子交换膜的离子数           (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因: ________________________。

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是               。

A．K2Cr2O7      B．NaClO       C．H2O2        D．KMnO4

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－)

①可选用___________作滴定指示剂。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________。