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为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为____________，化学反应方程式是 ________。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是____________。

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为________．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2-比Cl-还原性强；

④HCl比H2S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_________，写出反应的离子方程式__________。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：A__________，C__________；

（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是__________（用化学式表示）．

（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式__________．

（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：__________．

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________

（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：____________(写氢化物的化学式)；

（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）

（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：             

（1）下列原子： 26C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有______种元素，______种核素，________互为同位素。

（2）阴离子的中子数为N：AXn－共有x个电子，则N＝____________。

（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；

②第三周期元素的最高化合价____________；

③碱金属单质的熔点__________