为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置B中盛放的试剂是______(填选项),实验现象为____________,化学反应方程式是 ________。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是____________。
(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为________.(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;
③S2-比Cl-还原性强;
④HCl比H2S稳定.
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂,实验后,振荡、静置,会出现的实验现象_________,写出反应的离子方程式__________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为__________,其中存在的化学键类型为____________;
(4)单质E与水反应的离子方程式为________________.
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素名称:A__________,C__________;
(2)比较C、D的最高价氧化物的水化物,酸性较强的是__________(用化学式表示).
(3)由D、E两种元素形成的化合物,其中所有原子均达到稳定结构,写出该化合物的电子式__________.
(4)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:__________.
下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
ⅠA |
| 0 | |||||
① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
|
|
| ② | ③ | ④ |
| ⑧ |
⑤ |
|
|
| ⑥ | ⑦ | ⑨ |
|
请按要求回答下列问题。
(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________
(2)⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是:____________(写氢化物的化学式);
(3)元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)
(4)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程:
(1)下列原子: 26C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有______种元素,______种核素,________互为同位素。
(2)阴离子的中子数为N:AXn-共有x个电子,则N=____________。
(3)有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数__________;
②第三周期元素的最高化合价____________;
③碱金属单质的熔点__________
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,不正确的是
A.NaH的电子式为Na+[:H]-
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径H-<Li+
D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂。