25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
下列说法正确的是
A.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
B.物质发生化学变化都伴随着能量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.即使没有物质的变化,也一定有能量的变化
(1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题:
①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故,该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成22.4 mL的气体时,参加反应硝酸的物质的量为________。
图1 图2
②在如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为______________,H+的移动方向为________;(填“从右向左”,“从左向右”)电池总反应方程式为___________________,当电路中转移0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示,接电源正极的电极为________(填X或Y),X电极反应式为_________________,为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为_____________。
能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题:
Ⅰ.收集和利用CO2是环境保护的热点课题。
500 ℃时,在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。
(1)A点含义是_____________;0~10 min内v(H2)=__________,平衡常数K1=__________(保留一位小数)。
(2)反应在500 ℃达到平衡之后,改变反应温度为T,CH3OH的浓度以0.030 mol·L-1·min-1的平均反应速率增大,经5 min又达到新平衡。
①T________500 ℃(填“大于”“小于”或“等于”),判断理由是_______________。
②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2=_______________________。
(3)T时,反应达到平衡后,将反应容器的容积增大一倍。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的理由是___________________。
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂排放的废水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为________。
电解质的水溶液中存在离子平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是________(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是________。
③V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。