下列说法正确的是 A．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 B．物质发生化学变化...

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：

①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

图1                      图2

②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为______________，H＋的移动方向为________；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为___________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。

③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X或Y)，X电极反应式为_________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_____________。

能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.收集和利用CO2是环境保护的热点课题。

500 ℃时，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

（1）A点含义是_____________；0～10 min内v(H2)＝__________，平衡常数K1＝__________(保留一位小数)。

（2）反应在500 ℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以0.030 mol·L－1·min－1的平均反应速率增大，经5 min又达到新平衡。

①T________500 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)，判断理由是_______________。

②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2＝_______________________。

（3）T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是___________________。

Ⅱ.含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31。

若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。

电解质的水溶液中存在离子平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸     b．微热溶液

c．加水稀释          d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________。

③V1和V2的关系：V1________V2(填“＞”“＝”或“＜”)。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

按要求回答下列问题：

Ⅰ.（1）用系统命名法命名烃A：_________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

（2）有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

（3）3­甲基­1­戊炔的结构简式为________；

（4）的分子式为________；名称为：                    。

Ⅱ．某些有机化合物的模型如图所示。

回答下列问题：

（1）属于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

（2）表示同一种有机化合物的是____________。

（3）存在同分异构体的是________，写出其同分异构体的结构简式_____________________。

（4）含碳量最低的是________，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是________(保留一位小数)。

（5）C10H14 属于苯的同系物的所有同分异构体共有                种。

Ⅲ.用离子方程式解释下列过程：

①纯碱溶液显碱性：____________________。

②泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_____________________。

③AgCl的浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变为黑色：____________________。

某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．Q点水的电离程度在MN直线上最大

D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积