实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求
A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C 。
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F__________________；D的浓溶液与木炭反应的方程式：________________
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是______________________。
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3
（2）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：物质A是 ，
写出实验中所发生的化学方程式 、 。
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出元素的名称：C__________，D___________。
（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，
二者离子半径：_______＞_________ (填化学式，下同)。
（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。
（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。
（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为_____________________
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：______________________
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式______________，氧化剂与还原剂的物质的量比为______________
（4）从1L 1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是 mol•L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是 mol，质量是 g．
（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3， 其离子方程式为： 。
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3， 其离子方程式为： 。
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3， 其离子方程式为： 。
