丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU(结构简式为),合成路线如图所示(部分反应试剂及生成物、条件省略).
已知:①②
请回答:
(1)保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备,F的结构简式是 .
(2)A中含有官能团的名称是 ,反应①的反应类型是 反应.
(3)反应②的化学方程式是 .
(4)C分子中无甲基,且能发生银镜反应,反应③的化学方程式是 .
(5)由丙烯经G生产B的方法有2个优点,一是避免使用毒性比较大的物质;二是通过 操作可分离出可循环使用的乙酸.G的结构简式是 .
(6)反应④的化学方程式是 .
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2•2H2O的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧过程中发生的主要反应为:
CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4.配平上述化学方程式.
(2)试剂A应选用 .(填编号)
①NaClO ②Cl2 ③H2O2溶液 ④浓硫酸
理由是 .
(3)滤液B中大量含有的离子有 .
(4)为了获得CuCl2•2H2O晶体,对滤液B进行的操作是:蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品.分析有关物质的溶解度曲线(如图),“趁热过滤”得到的固体是 ,“冷却结晶”过程中,析出CuCl2•2H2O晶体的合适温度为 .
X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16,在适当条件下三种单质两两直接化合,可发生如图所示变化.已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个.请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置为 .
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 .
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐.该盐水溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示): 该溶液中所有离子浓度大小顺序为 .
(4)试写出实验室制取C的化学方程式 .
(1)下列反应中,属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 .
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是 ,负极的电极反应式是 .
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气 L(标准状况),导线中通过 mol电子.
(4)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为 热反应,该反应过程可以看成 .
中和反应都是 热反应,其实质是 (用化学语言填空)
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体VmL.下列说法正确的是( )
A.铜电极连接电源正极
B.黑色粉末X是铁粉
C.铜的相对原子质量的计算式是
D.石墨电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
下列叙述正确的是( )
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣)
C.氯水中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)>c(ClO﹣)
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7