下列说法正确的是（ ） A．发生了颜色变化的一定是化学变化 B．有气泡产生或固体...

甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是                （填“吸热”和“放热”）反应．

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？               ，原因是                   ．

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程                             ．

（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为             [假设：H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，空气中氧气体积分数为0.2]．

（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为                    、                 ．

（2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：                 ．

（3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为          ，正极的反应式为                   ．

（4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为                ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是               ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的            倍．

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的        极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为               ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为         mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有          

a、KCl    b、KClO3   c、MnO2    d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，        （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                  （用离子方程式说明）．

NH3及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为              ．

（2）按图2装置进行NH3性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是            ，原因是                  ，稳定后，关闭旋塞1．

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是                     

（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                  （用离子方程式表示）．

（4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为               ；

若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为           mol．

（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示，若生成1mol N2，其△H=         kJ•mol﹣1．

将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（    ）

A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．无法计算