有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式 。
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（4）化合物T2Z2所含的化学键有 ，其电子式为 。
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变
c．2v正(B)=v逆(D) d．混合气体的密度不变
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。
（2）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=__________mol·L－1。
（3）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=______。
（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3·H2O电离平衡常数Kb= 。
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
已知2NH3+3CuO 
N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。
（1）碱石灰的作用是 ，倒扣漏斗的作用是 。
（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是 。
（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 。
（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
下列说法正确的是
A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大
C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：
对于反应A2(g)＋2B2 (g) 
2AB2(g) △H＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
