下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A．用装置...

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al（OH）4]-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（    ）

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的

③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②   B．只有②③⑤    C．全部    D．只有③

已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2；

（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式            ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         

（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式             ；溶液中硫酸根离子检验的方法为           。

(3)已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.

①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为             。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是          （填序号）。

A．Pb2+           B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+

汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：           ；它的基本反应类型是             。

（2）若安全气囊内含有195gNaN3，其物质的量为             。

（3）若195gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为               。

（4）28gKOH固体必须溶解在           g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧，写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式            。