把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中，得到...

有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：

① 将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

② 取少量上述溶液两份：

第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；

第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定有              。

（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为                 。

（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为                 。

（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应                。

某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。

（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是                 。

（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为                 。

（3）操作Ⅰ为                 。

在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。

（1）在试管I中加入的试剂是            。

（2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是            ，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe(OH)2。

（3）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是               。

（4）反应结束后，将Fe(OH)2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是          （用化学方程式表示）。

工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为          ，进行实验时，应先点燃           （选填A或C）处酒精灯。

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为          ，装置B中加入的试剂是          。

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是             （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有              的洗气瓶。

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。

① O2         ② Cl2          ③ CO2          ④ HClO

（1）将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为            。

（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为             。

（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为              。

A．     B．      C．    D．