（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：
如图所示：
①甲池通入CH3OH的电极反应式为 ；乙池石墨一极的电极反应式为 ；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1
在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | A | B |
反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
CH3OH（g）浓度（mol•L-1） | c1 | c2 |
反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 ；
②该温度下，反应CO2(
) + 3H2()CH3OH() + H2O() 的化学平衡常数的值为 ；
③a= 。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
根据下图填空：
已知：1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E
（1）化合物A含有的官能团名称是 。
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到D，写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）写出E的结构简式 。
（5）写出A→B的化学方程式 。
无机推断题组（一题多变题组）
已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型 ；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式 ；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式 。
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为 。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式 ；
（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。
①A与H2O反应的离子方程式 。
②请用离子方程式表示D盐的净水原理 。
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是
A．A为电源正极
B．阴极区附近溶液pH降低
C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原
