下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是
A．A为电源正极
B．阴极区附近溶液pH降低
C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原
下列有关实验现象或结论的描述不正确的
A．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+
B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④
C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)
2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．增大压强，平衡常数将增大
B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
