课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是 (正极或负极)。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。
（5）装置丁中的现象是_____________________
硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。
（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式
。
（2）又已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H =－bkJ/mol,写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式 。
向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到 ；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到 。
用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e－ ＝ 2H+
B．若要实现铁上
镀铜，则a极是铁，b极是铜
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时，a极析出铜64g
常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中: I- 、NO3- 、SO4 2- 、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H+)／c(OH－)=1012 的溶液中： NH4＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、Cl－
D．c(Fe3＋ )=0.1 mol·L-1 的溶液中：K＋ 、ClO－ 、SO42－ 、SCN－
25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解
