金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。 （1）钠...

(1)2Na+2H2O=2Na ++2OH- +H2↑； 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2 - +3H2↑， 大于； (2)Cu+2H2SO 4(浓) CuSO4+SO 2↑+2H2O； 随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小,反应停止； (3)19.4 11.6 【解析】 试题分析：（1）钠与水反应时，反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na ++2OH- +H2↑；Al可以与反应产生的强碱NaOH发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的方程式是：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2 - +3H2↑；4.6gNa的物质的量是n(Na)=4.6g÷23g/mol=0.2mol，根据2Na+2H2O=2Na ++2OH- +H2↑可知0.2molNa发生反应会产生0.1molH2，由于反应产生的NaOH溶液可以与铝箔有发生反应产生氢气，所以反应产生氢气的物质的量大于0.1mol，则其在标准状况下的体积大于0.1mol× 22.4L/mol =22.4L；（2）Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生SO2，反应的方程式是：Cu+2H2SO 4(浓)CuSO4+SO 2↑+2H2O；n(H2SO 4)=c·V=18.4mol/L×0.5L=9.2mol，若这些硫酸完全发生上述反应，则反应产生的SO2的物质的量是n(SO2)= 9.2mol×1/2=4.6mol，由于Cu只能与浓硫酸发生反应，而与稀硫酸不能反应，当反应进行到一定程度后，硫酸变为稀硫酸，反应就不再进行，所以反应产生的SO2的物质的量的物质的量小于4.6mol；（3）在沉淀达到最大值时，发生的反应是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当NaOH过量时，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图像可知n(NaOH)= n[Al(OH)3]=2mol/L×0.05L=0.1mol，则形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是3×0.05L=0.15L，形成Mg(OH)2沉淀消耗的NaOH的体积是0.35L-0.15L=0.20L,其物质的量是0.20L×2mol/L=0.4mol，根据方程式可知：n[Mg(OH)2]= 0.4mol÷2=0.2mol，所以b点是氢氧化镁沉淀，其质量是b=0.2mol× 58g/mol =11.6g；a点是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的质量和，a=0.2mol×58g/mol+0.1mol×78g/mol=19.4g。 考点：考查金属及其化合物的性质及有关计算的知识。