Question

加热21.2gKOH和KHCO₃的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH)=0.1mol        B．n(KOH)<n(KHCO₃)

C．n(KHCO₃)=0.2mol      D．n(KOH)>n(KHCO₃)

Answer

D

【解析】

试题分析：假设KOH和KHCO3 的物质的量相等，设固体减少质量为m，则：KOH+KHCO3= K2 CO3 +H2 O，（56+100）g 固体发生反应，质量会减少18g，则21.2g固体减少的质量是(21.2g÷156g)×18g=2.44g而固体实际减少的质量为2.44g＞1.8g，故因此须增加KOH所占的比例，即氢氧化钾过量，二者物质的量关系为：n(KOH)＞n(KHCO3)，故B错误、D正确；减少的1.8g水的物质的量为0.1mol，根据反应方程式可知，混合物中含有碳酸氢钾的物质的量为：n(KHCO3)=0.1mol，故选项C错误；碳酸氢钾的质量为：100g/mol×0.1mol=10g，则氢氧化钾的质量为：21.2g-10g=11.2g，氢氧化钾的物质的量为：n(KOH)=0.2mol，故选项A错误，故选项D正确。

考点：考查混合物的计算的知识。