Question

下列是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol∙L^-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）实验中量取浓硫酸的体积为_________mL。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选_______规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）__________。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____________________。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）__________。

（5）加水至距刻度线1~2cm处，改用______加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

Answer

(1)13.6mL；(2)20mL 偏高；

(3)使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；

(4)500mL容量瓶 偏低；(5)胶头滴管。

【解析】

试题分析：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度是，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式c1·V1=c2·V2可知用该硫酸配制500mL 0.5mol∙L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是V=(500mL ×0.5mol∙L-1)÷18.4mol/L=13.6mL；（2）为了使配制溶液的浓度准确，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，则取得浓硫酸的体积偏大，使所配溶液浓度将偏高；（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是浓硫酸溶于水会放出热量，而且浓硫酸的密度比水大，这样就可以使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒引流转移注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，会导致溶液中含有的溶质的物质的量偏少，则最终所配浓度将偏低；（5）加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、仪器的选择使用、化学操作、误差分析的知识。