下列有关说法错误的是
A．室温下的某NaF溶液中，c(H+)=1×10－10 mol∙L－1，说明NaF使水的电离减弱
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加水稀释
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是
A．酸性：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．浓度：c(CN-)<c(ClO-)
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的 pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍
下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是
A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同
B．0.1 mol∙L－1的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．含有 NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
