下列物质属于强电解质的是 A．醋酸 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖

关于胶体的说法正确的是

A．胶体是纯净物。

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应。

C．Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂。

D．胶体粒子可以透过半透膜。

CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9  ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由       色变为        色，并______为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(  )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

常温下将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。

（2）溶液中共有________种不同的微粒。

（3）这些粒子中浓度为0．01mol·L－1的是________，浓度为0．002mol·L－1的是_________。

（4）物质的量之和为0．01mol的两种微粒是_________________。

一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________．

（3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

（4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。