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某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的...

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

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（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连        ；B连        (填写连接的字母)。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为                            。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是            ，对应的现象为         。

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为        ，作用是                                  。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g， 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ，充分反应完全后。

甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：        方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在              。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是                 。

 

（1）E；C； （2）检验氢气的纯度，(赶走系统内空气)防止发生爆炸； （3）淀粉KI溶液；溶液变为蓝色； （4）浓硫酸；吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂； （5）①乙；空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大； ②；   【解析】 试题分析：(1)A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：E；C； (2)加热氧化铜之前要检验纯度，否则加热易引起爆炸，故答案为：检验氢气的纯度，防止发生爆炸； (3)氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验，故答案为：淀粉碘化钾溶液；溶液变为蓝色； (4)氢气的干燥可以用浓硫酸，在实验时，如果氢气中有水，会将硬质玻璃管炸裂，故答案为：浓硫酸；吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂； (5)①U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有误差，故答案为：乙；空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大； ②根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则 CuO ～ Cu M+16 M b-a c-a ＝，解得M= ，故答案为：。 考点：考查了氯碱工业、电解原理及其应用的相关知识。  
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考点分析：
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利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。

完成下列填空：

（1）右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式                   (热量用E1、E2或E3表示)。

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该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？                               。

（2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为                 摩尔/(升秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是               (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3满分5 manfen5.comNH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K         2×10-30(填“＜”、“＞”或“=”)；

②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：              

（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是         。

a．c(NH4+)/c(NH3•H2O)               b．c(NH3•H2O)/c(OH-)

c．c(OH-)/c(H+)                      d．c(H+)/c(NH4+)

 

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硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：

Na2SO4 + 2C满分5 manfen5.comNa2S + CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有          种能级不同的电子。

（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是          (填编号)

a．二氧化碳密度比空气大

b．二氧化碳能溶于水

c．二氧化碳在电场中通过不偏向

d．二氧化碳常温常压下为气态

（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x =                   。

（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式                          。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：                   。

（5）已知：H2S    Ki1 = 9．1×10-8    Ki2 = 1．1×10-12        HF  Ki = 3．5×10-4

H2SO3  Ki1 = 1．5×10-2    Ki2 = 1．0×10-7         HAc  Ki = 1．75×10-5

若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是                 。

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a．硝酸         b．亚硫酸氢钠         c．氢氟酸         d．醋酸

 

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在含有0．6molCl-、0．8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列正确的是

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A．x=满分5 manfen5.com

B．x的取值范围是0＜x＜11/32

C．A点横坐标的值不随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7．0mol/L

 

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黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……①    2Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则下列说法正确的是

A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

B．反应①中氧化产物只有SO2

C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol

 

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某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO3-+CO32-+3H+ →2CO2↑+2H2O

B．HCO3-+3CO32-+7H+ →4CO2↑+4H2O

C．2HCO3-+CO32-+4H+ →3CO2↑+3H2O

D．CO32-+H+ →HCO3-

 

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