Question

硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：

Na₂SO₄ + 2CNa₂S + CO₂↑

完成下列填空：

（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有          种能级不同的电子。

（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是          (填编号)

a．二氧化碳密度比空气大

b．二氧化碳能溶于水

c．二氧化碳在电场中通过不偏向

d．二氧化碳常温常压下为气态

（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na₂S_X)。在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃反应生成Na₂SO₄与NaBr。若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：16，则 x =                   。

（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式                          。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：                   。

（5）已知：H₂S    K_i1 = 9．1×10^-8    K_i2 = 1．1×10^-12        HF  K_i = 3．5×10^-4

H₂SO₃  K_i1 = 1．5×10^-2    K_i2 = 1．0×10^-7         HAc  K_i = 1．75×10^-5

若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是                 。

a．硝酸         b．亚硫酸氢钠         c．氢氟酸         d．醋酸

Answer

（1）3；（2）c；（3）5；

（4）2HS- + Cu2+ → CuS↓ + H2S↑；可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠；

（5）D；

【解析】

试题分析：（1）在钠、硫、氧、碳，四种原子中，半径最小的是氧原子，氧原子核外电子排布为1s22s22p4，有3种能级不同的电子，故答案为：3；

（2）a、二氧化碳密度比空气大，与分子的相对分子质量有关，与分子结构无关，错误；b、根据相似相容原理，二氧化碳能溶于水，说明二氧化碳是极性分子，错误；c、二氧化碳在电场中通过不偏向，说明分子中电荷分布均匀，是非极性分子，正确；d、二氧化碳常温常压下为气态，与分子的相对分子质量有关，与分子结构无关，错误；故选c；

（3）在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，根据得失电子守恒，Na2SX中S的化合价由-价变成+6价，NaBrO3中Br的化合价由由+5价变成-1价，则（6+）×x×3=（5+1）×16，解得：x =5，故答案为：5；

（4）硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为2HS- + Cu2+=CuS↓ + H2S↑，分别向硫化钠溶液和硫氢化钠溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠，因此可以用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液，故答案为：2HS- + Cu2+ → CuS↓ + H2S↑；可以；分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠；

（5）根据H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4

H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5

可知，酸性：H2SO3＞HF＞HAc＞HSO3-≈H2S。a．硝酸具有强氧化性，能够将硫化钠氧化，不能生成硫化氢，错误；b．酸性HSO3-≈H2S，不能用亚硫酸氢钠与硫化钠反应反应生成硫化氢，错误；c．氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能用玻璃容器作反应容器，错误；d．酸性：醋酸大于硫化氢，可以用醋酸与硫化钠反应制取硫化氢，制取；故选D。

考点：考查了核外电子排布的规律、分子极性的判断、氧化还原反应的计算等的相关知识。