Question

在含有0．6molCl^-、0．8 molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图(不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列正确的是

A．x=

B．x的取值范围是0＜x＜11/32

C．A点横坐标的值不随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7．0mol/L

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、Al3+的物质的量为a mol，根据电荷守恒：n(Cl-)+2n(SO42-)=2n(Mg2+)+3n(Al3+)，解得2n(Mg2+)=0．6mol+1．6mol-3amol=(2．2-3a)mol，n(Mg2+)=(1．1-1．5a)mol，所以Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x，即x==，故A错误；B、溶液中Al3+的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg2+的物质的量为(1．1-1．5a)mol，x=，a＜，解得x的取值范围是：0＜x＜，故B正确；C、因为溶液中氯离子、硫酸根离子物质的量一定，A点时镁离子、铝离子完全被转化为沉淀，则溶液中的溶质转化为氯化钠、硫酸钠，所以A点横坐标的值不会随x发生变化，故C正确；D、Al3+的物质的量为a mol，最终消耗氢氧化钠是4amol，n(Mg2+)=(1．1-1．5a)mol，消耗氢氧化钠是(2．2-3a)mol，共消耗氢氧化钠是a+2．2mol，所以若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=mol/L，故D错误；故选BC。

考点：考查了混合物的有关计算的相关知识。