Question

某温度下，向一定体积0．1mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH^―])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．M点和N点所示溶液中H₂O的电离程度相同

C．N点所示溶液中c(CH₃COO^―)＞c(Na^＋)

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer

B

【解析】

试题分析：由图可知，M点c(H+)＞c(OH-)，则显酸性；Q点c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；N点c(H+)＜c(OH-)，则显碱性。A、M点至Q点，溶质为醋酸钠和醋酸，但所反应进行，生成醋酸钠增多，离子浓度增大，导电性增强，故A错误；B、M点和N点c(H+)=c(OH-)=10-5mol/L，均抑制水的电离，则M、N点溶液中H2O的电离程度相同，故B正确；C、N点显碱性，NaOH过量，则N点c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒可知所示溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)，故C错误；D、Q点c(H+)=c(OH-)，若等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，则碱的体积应小于醋酸的体积，故D错误；故选B。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断的相关知识。