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下列各组物质中,第一种是含氧酸,第二种是强电解质,第三种是混合物的是( ) A....
下列各组物质中,第一种是含氧酸,第二种是强电解质,第三种是混合物的是( )
A.水、纯碱、空气
B.HNO3、盐酸、碱石灰
C.H2SO4、NaCl、烟
D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水
考点分析:
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下列电离方程式书写有误的是( )
A.NaHSO
4═Na
++H
++SO
42-B.NaHCO
3═Na
++HCO
3-C.CH
3COOH═H
++CH
3COO
-D.Ba(OH)
2═Ba
2++2OH
-
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下列实验操作中正确的是( )
A.进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
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硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低.现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示.回答下列问题:
(1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式______
(2)参加反应硝酸根离子物质的量为______mol
(3)参加反应的铝与镁的质量之比为______
(4)混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L.
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+.若要确认其中的Fe
2+,应先用______选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为______.
[探究二]
分析上述实验中SO
2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是______.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
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