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下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯...
下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管
B．坩埚
C．蒸发皿
D．烧杯
考点分析：
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硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式______
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为______mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为______
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L．
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+．若要确认其中的Fe
2+，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为______．
[探究二]
分析上述实验中SO
2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
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用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯．
（1）完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
______ C+______ KMnO
4+______ H
2SO
4→______CO
2↑+______MnSO
4+______K
2SO
4+______
（2）反应的氧化剂是______，被还原的元素名称是______；
（3）H
2SO
4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO
2气体，则转移的电子数是______．
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A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是______．
②反应Ⅲ的离子方程式是______．
③氯碱工业制备A的化学方程式是______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：
（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是______
（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是______（注：不考虑导管被堵塞）
A．CO
2（NaHCO
3溶液）/无色喷泉B．NH
3（H
2O含酚酞）/红色喷泉C．H
2S（CuSO
4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO
3溶液）/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见图）．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）．下列气体的制取宜使用该装置的是______
A．用二氧化锰（粉末）与浓盐酸制氯气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是______
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
| ① | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 重结晶 |
| ② | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| ④ | SiO2（Al2O3） | NaOH溶液 | 过滤 |
A．①②B．①③C．只有③D．③④
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