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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以...
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+.若要确认其中的Fe
2+,应先用______选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为______.
[探究二]
分析上述实验中SO
2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是______.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
考点分析:
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用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯.
(1)完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
______ C+______ KMnO
4+______ H
2SO
4→______CO
2↑+______MnSO
4+______K
2SO
4+______
(2)反应的氧化剂是______,被还原的元素名称是______;
(3)H
2SO
4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项编号)
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应中若产生2.24L(标准状况下)CO
2气体,则转移的电子数是______.
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A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如右(部分反应中的水已略去).
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品.
①D的电子式是______.
②反应Ⅲ的离子方程式是______.
③氯碱工业制备A的化学方程式是______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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实验来源于生活且服务于生活,请回答些列问题:
(1)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是______
(2)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体.挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是______(注:不考虑导管被堵塞)
A.CO
2(NaHCO
3溶液)/无色喷泉B.NH
3(H
2O含酚酞)/红色喷泉C.H
2S(CuSO
4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO
3溶液)/白色喷泉
(3)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显.根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图).若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散).下列气体的制取宜使用该装置的是______
A.用二氧化锰(粉末)与浓盐酸制氯气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
(4)为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是______
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 重结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | SiO2(Al2O3) | NaOH溶液 | 过滤 |
A.①②B.①③C.只有③D.③④
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某不纯的烧碱样品,含Na
2CO
3 3.8%(质量百分含量)、H
2O 5.8%、NaHCO
3 0.004%.取m g样品溶于40mL 2mol•L
-1的盐酸后,并用 2mol•L
-1 NaOH溶液中和剩余的酸,在蒸发后可得干燥的固体的质量为( )
A.4.68g
B.5.58g
C.2.34g
D.无法计算
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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na
2S”字样(如图所示).已知,固体M只可能是Na
2SO
3、Na
2SiO
3、Na
2SO
4中的一种.若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法错误的是( )
A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na
2SiO
3C.测定溶液的酸碱性,若溶液显中性,则固体M一定是Na
2SO
4D.往溶液中加硝酸酸化的BaCl
2,若有沉淀,则固体M为Na
2SO
4
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