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在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2...

在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
A、由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价． B、RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性． C、若R为I或Br也可以发生如上反应． D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算． 【解析】 A、由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误； B、RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误； C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误； D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，故D正确． 故选：D．
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考点分析：
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右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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A．C的氢化物的水溶液显酸性
B．简单离子半径：B＞D
C．B单质在足量A单质中燃烧可生产BA3
D．B的最高价含氧酸的化学式为：HBO4
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z两元素的离子的还原性强弱为：Y＜Z
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D．相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y＞Z
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根据元素周期表和元素周期律的有关知识，下列叙述正确的是（ ）
A．碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱
B．卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件
C．碱金属的活泼性（从锂到铯）依次增强，卤族元素单质（从F2到I2）的活泼性却相反
D．VIA元素的非金属性比VIIA弱
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下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是（ ）
A．相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应，A产生的氢气比B多
B．在常温下，A可以与水反应产生氢气，B不能与水反应产生氢气
C．A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱
D．A、B做电极材料，与某电解质溶液形成原电池时，A为负极，B为正极
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A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知（ ）
A．氢化物稳定性：H2A＞H2B
B．还原性：A2-＞B2-
C．原子半径：A＞B
D．非金属性：A＜B
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