Question

A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知（ ）
A．氢化物稳定性：H₂A＞H₂B
B．还原性：A^2-＞B^2-
C．原子半径：A＞B
D．非金属性：A＜B

Answer

A与B两种元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稳定结构的阴离子，说明最外层都有6个电子，位于周期表第ⅥA族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，结合同主族元素性质的递变规律解答该题．
【解析】
A与B两种元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稳定结构的阴离子，说明最外层都有6个电子，位于周期表第ⅥA族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，则
A．A的非金属性大于B，则A的氢化物的稳定性大于B，故A正确；
B．素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则B-还原性大于A-，故B错误；
C．原子序数A小于B，二者在同一主族，则A的原子半径小于B，故C错误；
D．同主族元素A、B获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，故D错误．
故选A．