右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ...

右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
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A．C的氢化物的水溶液显酸性
B．简单离子半径：B＞D
C．B单质在足量A单质中燃烧可生产BA₃
D．B的最高价含氧酸的化学式为：HBO₄

由元素在周期表中的位置可知A为O元素，B为S元素，C为N元素，D为Cl元素，结合元素周期律的递变推断元素对应单质、化合物可能具有的性质．【解析】由元素在周期表中的位置可知A为O元素，B为S元素，C为N元素，D为Cl元素，则 A．C为N元素，C的氢化物的水溶液显碱性，故A错误， B．B为S元素，D为Cl元素，两种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，则有简单离子半径：B＞D，故B正确； C．S在氧气中燃烧只生成SO2，SO2可在催化剂的条件下反应生成SO3，故C错误； D．B为S元素，最高价含氧酸的化学式为H2BO4，故D错误．故选B．

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考点分析：

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法不正确的是（）
A．Y、Z两元素的离子的还原性强弱为：Y＜Z
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物
D．相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y＞Z
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根据元素周期表和元素周期律的有关知识，下列叙述正确的是（）
A．碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱
B．卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件
C．碱金属的活泼性（从锂到铯）依次增强，卤族元素单质（从F₂到I₂）的活泼性却相反
D．VIA元素的非金属性比VIIA弱
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下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是（）
A．相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应，A产生的氢气比B多
B．在常温下，A可以与水反应产生氢气，B不能与水反应产生氢气
C．A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱
D．A、B做电极材料，与某电解质溶液形成原电池时，A为负极，B为正极
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A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知（）
A．氢化物稳定性：H₂A＞H₂B
B．还原性：A^2-＞B^2-
C．原子半径：A＞B
D．非金属性：A＜B
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下列含有非极性键的共价化合物是（）
A．HCl
B．Na₂O₂
C．H₂O₂
D．H₂
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试题属性

题型：选择题
难度：中等