Question

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系

B. K_a2(H₂Y)=10^-4.3

C. d 点溶液中: c(H⁺)－c(OH ^-)＝2c(Y^2-)＋ c(HY^-)－c(K⁺)

D. 交点 e 的溶液中: c(H₂Y) = c(Y^2-) > c(HY^-)> c(H⁺)> c(OH ^-)

Answer

D

【解析】A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线 M 表示 pH与lg的关系，故A正确；B. pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)= ==10-4.3，故B正确；C. d 点溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(K+)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)+c(OH -)，因此c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)，故C正确；D. 交点 e 的溶液中存在lg=lg＞1.3，因此＞101.3，即c(HY-)＞c(Y2-)，故D错误；故选D。