NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子
B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NA
C. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D. 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是
A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取浓氨水（每升含有210g氨）_________mL来配制（数值取整数），用规格为_________mL量筒量取。氨水浸出后过滤所用到的玻璃仪器的名称是______________________________。
（2）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、SO42－外，还含有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________。
（3）沉淀物中所有物质的化学式_______________________。
（4）写出通入过量CO2生成氢氧化铝的离子方程式________________________________________。
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
②________、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________。
③冷却、称重。
（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。
某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：
假设Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假设Ⅱ. NO2氧化Na2O2。
请回答下列问题：
（1）甲同学设计如图1所示实验装置：
图1
①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化，查阅资料知：
ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；
ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；
ⅲ)酸性条件下，NO或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2＋。
丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应：
图2
①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。
②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是____________________________
③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。
下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。
根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________
（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。
（4）物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________________________。
（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_________________________________。
②所得固体中含有的物质为__________________ ，它们的物质的量之比为__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）
I、（1）3.3gH3PO2物质的量为___________，其中含有_______ mol H，含有________个O，含磷元素_________ g，若它可与2g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为_________元酸。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________________。
II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：
（1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）与水反应最剧烈的金属是____________________。
（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。
