一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)+H2O(g)。
容器 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.1 | 0.15 | 0.05 |
|
Ⅱ | 607 | 0.2 | 0.3 |
| |
Ⅲ | 627 | 0.1 | 0.15 |
| 6×l0-3 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1
D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50
某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
C. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
D. 向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀
在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)
B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是
A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等
B. 平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量
D. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是
气体 | X | Y | W |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. 此反应的平衡常数表达式为K=
B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0
C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1
D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
下列说法正确的是
A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中
= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大
D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1
B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
