下列物质中含有相同的化学键类型的是
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、
②_______________、
③________________。
II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。
⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。
⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。
Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：
⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；
实验中持续通入过量空气的作用是______________。
⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为：_________。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：（a）接（____）（____）接（____）（b）接（_____）
(2)A中常选用的固体反应物为___________；D中应选用的液体为__________；B中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为____________________________。
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_____________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_______________________。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
___________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
| a | b | c | d |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。
下列实验操作正确的是：①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥用碱式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
