下列实验装置或方案不能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验装置或 方案 |
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| 50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液 | |
目的 | 制备少量氨气 | 配制0.10mol/L NaOH溶液 | 测定中和热 | 探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 |
A. A B. B C. C D. D
某有机高分子化合物的结构简式如右所示。该有机高分子化合物的单体不能发生的反应是
A. 酯化反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 水解反应
生活处处有化学,下列说法不正确的是
A. 明矾可作净水剂 B. 生石灰用于食品抗氧化剂
C. 用热碱水清除炊具上残留的油污 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
计算并按要求填空。
(1)已知16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ热量,写出该反应对应的热化学方程式___________________________________;
(2)已知1g C2H2完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为50.0kJ,写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_________________________________________;
(3)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________________;
(4)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下:
物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃烧热/kJ•mol-1 | 1366 | 5518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O2中燃烧时,放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求:
(a)乙的相对分子质量为____________;
(b)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧,放出热量2876kJ•mol-1,则反应中生成CO__________mol。
已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。
(1)仪器A的名称____ ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。
(2)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替,其原因是______________ 。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。由下图可知,氢氧化钠的浓度为 ;
假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃,图中最高温度为28.0℃,并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH = (取小数点后一位)。 (提示:Q=cmΔt)
工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝,含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示:
请回答:
(1)试剂1为____________(填化学式),①~④转化过程中____________消耗能量最多;
(2)沉淀B的化学式为__________,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作_____________;
(3)电解F,当转移6mol电子时,可制得铝 _____________g;
(4)生产过程中,除物质E可以循环使用外,还可以循环使用的物质有__________(填化学式);
(5)②中发生反应的离子方程式为__________________。