生活处处有化学，下列说法不正确的是
A. 明矾可作净水剂 B. 生石灰用于食品抗氧化剂
C. 用热碱水清除炊具上残留的油污 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
计算并按要求填空。
（1）已知16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式___________________________________；
（2）已知1g C2H2完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_________________________________________；
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为________________；
（4）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃烧热/kJ•mol-1 | 1366 | 5518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求：
(a)乙的相对分子质量为____________；
（b）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ•mol-1，则反应中生成CO__________mol。
已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。
（1）仪器A的名称____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________ 。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为 ；
假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH = （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmΔt）
工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：
请回答：
（1）试剂1为____________（填化学式），①～④转化过程中____________消耗能量最多；
（2）沉淀B的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_____________；
（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _____________g；
（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________（填化学式）；
（5）②中发生反应的离子方程式为__________________。
X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
| X | Y | Z | W | R | P | Q |
原子半径/nm |
|
| 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 |
主要化合价 |
| -4，+4 |
| -2 | -1，+7 | -3，+5 | +3 |
其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
|
|
|
|
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为________；
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式______________________________；
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（填字母序号）；
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式__________________________；
（5）反应3X2（g）+P2（g）=2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；该反应的△H=_______________；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________（填“是”或“否”）。
下列有关热化学方程式的评价合理的是
| 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
A | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•mol-1 |
正确 |
B | 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3k J•mol-1 | 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq” |
C | 160g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ | SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ•mol-1 | 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol-1 |
D | 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ | C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ•mol-1 | 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S) |
A. A B. B C. C D. D
