下列有关热化学方程式的评价合理的是
| 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
A | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•mol-1 |
正确 |
B | 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3k J•mol-1 | 不正确;因为醋酸状态为“l”,而不是“aq” |
C | 160g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6kJ | SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ•mol-1 | 不正确;因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol-1 |
D | 已知25℃、101kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ | C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ•mol-1 | 不正确;同素异形体要注名称:C(石墨,S) |
A. A B. B C. C D. D
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。
II.
判断下列说法正确的是( )
A.反应A的△H>-115.6kJ·mol-1
B.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C.由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D.断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
已知:H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC21237~1423CCaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理是
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1
下列从海水中提取镁的工艺流程中,你认为最合理的是
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水Mg(OH)2MgCl2Mg
C. 海水MgCl2Mg
D. 海水MgCl2Mg
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上通过氯碱工业制取金属钠
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第②步的反应条件是高温加热