Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是
A. Pt周围的pH降低
B. 当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 NA
C. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
D. 制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜
设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是
A. 淀粉可用于酿酒 B. 13g苯中含C-H键的数目是NA
C. C4H10O的醇有5种 D. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 操 作 | 现 象 | 解释或结论 |
A | 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 增大Cl-浓度，平衡逆向移动 |
B | 将氯化铝溶液蒸干 | 析出白色固体 | 白色固体是氯化铝 |
C | 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
D | 石蕊试液中通入氯气 | 溶液先变红后红色褪去 | 氯气与水反应产生了酸和漂白性物质 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关苯乙烯(
)的说法错误的是
A. 苯乙烯与乙烯互为同系物
B. 所有原子可能在同一平面
C. 可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 可发生加成反应
下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 钢铁腐蚀 B. 游泳池加漂白精消毒
C. 防毒面具中加Na2O2供氧 D. 纯碱去油污
氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1
反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1
则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。
（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。
