满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)已知反应I: ...

氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

1)已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H-196.6kJ·mol-1

反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),H-113.0kJ·mol-1

SO2(g)NO2(g)反应生成SO3(g)NO(g)的热反应方程式为________

2若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2O2,一定条件下发生反应I,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如右图所示,则在a点时,反应______(达到未达到”)平衡状态;t1t3时间内,v正先增大后减小的主要原因是___________

若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A2molSO2(g)1molO2(g)B:2molSO3(g),其它条件相同,发生反应I,达到平衡时,则该反应的平衡常数:A _____B(“>”” )

3)已知常温下,H2S的电离常数:K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15,则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值);向浓度均为0.001mol·l-1AgNO3Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体,开始生成沉淀的c(S2-)_______(已知:Ksp(Ag2S)=6.3×1050Ksp(HgS)=1.6×1052)

4NH3催化还原氮氧物技术(SCR)是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NONO2的混合气6L,可用同温同压下7LNH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NONO2的物质的量之比为________

 

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ/mol 未达到 t1~t2时间内,v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t2~t3时间内,v正减小的主要原因是反应物浓度减小 < 4 1.6×10-49mol/L 1:3 【解析】(1)已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1,反应II: 2NO(g)+O2(...
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考点分析:
考点1:化学反应与能量
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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

(1)操作A、B的名称分别是___________;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______

(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式:__________

II.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:

a.称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点;

d.重复操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_________

(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_________

(5)上述样品的质量分数为_________

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______

a.未干澡锥形瓶                  b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数      d.量取待测液的滴定管没有润洗

 

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亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度:NO2:21℃;NO:-152 ℃

回答下列问题:

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→_____________

(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是____;实验开始时通入N2的作用是______.

(3)关闭弹赞夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是__________;装置E的作用是__________

(4)根据上述实验,写出该反应的化学方程式:__________

如果没有装置C,对验证结论造成的影响是__________

(5)实验结束后还需通入N2的作用是_______;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为_____________

 

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化合物C是某合成路线的中间体,可通过下列路径合成:

回等下列问题:(1CH3CH2OH分子中的官能团名称是_______

2AH2反应的反应类型为_______A的一氯代物同分异构体数目有_______种。

3)写出由B生成C的化学方程式:______________

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题:

(1)X在兀素周期表中的位置是______________

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是_____(填离子符号);Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为_________

 

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amolFeSbmolFeO投入VLcmol/LHNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为

A. 62(a+b)g    B. 186(a+b)g    C. mol    D. mol

 

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