下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．四氯化碳的电子式：
C．铝原子的结构示意图：
D．二氧化碳的结构式：O—C—O
苯丙酸苯酯（
）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：
（1）A的化学名称为______,B的结构简式为_______。
（2）C分子中官能团名称是______，由C生成D的反应类型为_______。
（3）反应①的化学方程式为_________。
（4）反应③的化学方程式为____________。
（5）D的同分异构体中，含有碳碳双键和-COO-的芳香族化合物还有__种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为______。（任写一种）
（6）根据题目信息，写出以丙烯为原料合成乳酸（
）的合成路线______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
（1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。
（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为_______。
（3）SO42-中心原子的杂化方式为_________。
（4）Mlm中含σ键与π数目之比为__________。
（5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为______。
（6）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为__________。（列式计算）
锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。
（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2。用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。
（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后，负极上的电极反应是_______。
（3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。
① 若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法________。
②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。
（4）Sn(OH)2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________。
（5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式__________。
（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：① 取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；② 加人过量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④ 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________。
雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义。
请根据以下信息回答有关问题：
I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
该反应的△H=__________。
（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式__________。
（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。
Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放。
（4）碘循环工艺具体流程如下：
① 用化学方程式表示反应器中发生的反应___________。
② 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________。
③ 该工艺流程的优点有________。
（5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO42-)为_____。［已知该温度下，Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]
某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体
（l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是______，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为_____________。
（2）装置A和E的作用是__________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________。
（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。
实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
其实验步骤如下：
① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
（5）步骤① 反应的离子方程式为______________。
（6）步骤② 滴定中使用的指示剂是_________。
（7）样品中NaClO2的质最分数为_______（用含a、b、V的代数式表示）。
