铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛,辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜和制硫酸的重要原料。
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol
则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。
(2)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气,既廉价又环保,若得到56L(标准状况)氢气,则转移的电子属为________。
(3)上述冶炼过程中会产生大量的SO2,回收处理SO2不仅能防止环境污染,而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3,然后再转化为H2SO4。
①450℃时,某恒容密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)△H<0,下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。
A.容器内气体密度不变 B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化
②450℃、0.1Mpa下,将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应,保持温度和容器体积不变,SO2的转化率(a)随着时间(t)的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变,使反应开始时温度升高到500℃ ,请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。
(4)已知CuCl2溶液中,铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关,具体情况如图2所示(分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比)。
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L,则X点对应的c(CuCl+)=___________ (用含a的代数式表示)。
②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液,则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。
某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:
(1)碘化亚铁溶液的制备:将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料,加入三颈烧瓶中(如图),然后加入适量水,并向装置中持续通入N2,在40-60℃下搅拌反应30-50min,待反应完成检验出反应液中不含碘单质后,过滤即制得碘化亚铁溶液。
①配料中铁粉过量的目的是____________;持续通入N2的目的是___________。
②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。
(2)碘化钠溶液的制备:将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中,控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在,在80-100℃下,反应30-50 min,反应生成碘化钠及硫酸亚铁等。该反应的化学方程式为____________。
(3)点化钠的提纯与结晶:
①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是____________。
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水)的操作方法是________________。
(4)碘化钠的提度的测定:
该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_________。(杂质不参与反应,结果保留至小数点后两位)
常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是
A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时,可用酚酞作指示剂
B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)
C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合,所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1
D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合,所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W<X<Y B. 元素的非全属性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M
最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”,通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示),并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有一种
B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反应中转移1mole-,则理论上消耗CO32-0.5mol
D. 当生成12g碳材料时,可收集到22.4LO2
香叶醛()是一种重要的香料,在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是
A. 两者互为同分异构体
B. 两者均能与溴水反应加成反应
C. 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
D. 对异丙基甲苯的分子式为C10H14